下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；
②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率升高；
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得2L1mol?L^-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A^-离子（A^-表示一元酸根离子）的水解度是（　　）

现有下列一些常见的仪器：
①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平．
在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有（　　）

根据下列电子排布，处于激发态的原子是（　　）

（2012?邯郸一模）利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（　　）

原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（　　）

下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（　　）

现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应．这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”．下列说法正确的是（　　）

用图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝．

（1）左杯（A）中发生反应的化学方程式为
（2）在右杯（B）中出现的现象是．
（3）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况）．若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液加水稀释为1000mL，则A溶液中c（H⁺）为mol/L．

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①该反应在常温下自发进行（填“能”或“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
c．c（CO）=c（H₂）        d．密闭容器的容积不再改变
③若在一容积不变的密闭容器中，发生上述反应，充入N₂，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
若在一容积可变的密闭容器中，发生上述反应，充入N₂，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为（取小数点后两位）；
②该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，实验2的化学平衡常数K=（取两位有效数字）
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填写序号字母）．
a．及时分离出CH₃OH气体                
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO₂和3mol H₂
d．选择高效的催化剂．