A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时，Na2C03因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快

B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍

C. 向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出

D. Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同

A. 氯 B. 铁 C. 碳 D. 氮

Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

（1）实验操作①的名称：___________________ 。

（2）实验步骤②中加适量Cl2的目的是______________________________。

（3）实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是________。

A．苯 B．酒精 C．四氯化碳

（4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是__________________、________________。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：_________________、_________________、__________________。

Ⅱ．某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:

填空和回答下列问题

（1）写出生成B物质的化学方程式________________

（2）滤液中的溶质有_____________________（写化学式），若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_________________ 。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是___________________________。

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上的电极反应式为 _____，在X极附近观察到的现象为__。

②Y电极上的电极反应式______，检验该电极反应产物的方法是__。

（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

①X电极的材料是_________，电极反应式为______________。

②Y电极的材料是__________，电极反应式为_____________。

A. 由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B. 由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度

C. 曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D. 由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；

②D的焰色反应呈黄色；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

（2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。

A. M极作负极，发生氧化反应

B. 电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M

C. N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O

D. 当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜

A. 无色、有刺激性气味的气体 B. 和水反应生成硫酸

C. 能使品红溶液褪色 D. 有还原性，能被氧气氧化

A.地壳中金属元素的含量

B.金属的延展性

C.金属的导电性

D.金属活动性及冶炼的难易程度

（1）这五种物质中，A：______、C：______．

（2）将CO2通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为__________________________．

（3）写出A→D、C→D反应的化学方程式

A→D：______________________________

C→D：______________________________

（4）现将C与NaHCO3固体按物质的量之比为3：2于真空密闭容器中混合加热，则剩余固体成分为_______________。

（5）将a g葡萄糖在足量氧气中完全燃烧，将所得产物全部通入过量C中，固体增重________a g。（填大于，小于，等于）