(1)化合物A的名称__________________，化合物D的分子式为_____________。

(2)① 的反应类型为 _____________。

② 需要的试剂和反应条件是______________________。

(3)C中含氧官能团的名称为___________。F的结构简式为___________。

(4)C + DE的化学方程式为_____________________。

(5)同时符合下列条件的E的同分异构体有_____种，其中分子中有五种不同化学环境的氢，数目比为1：1：2：2：6 的结构简式为________________。

①苯环上有两个侧链 ②分子中含有两个甲基

③能发生水解反应且水解产物能使氯化铁溶液显紫色

(1)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。

恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按n(H2)：n(COS)=2：1混合发生下列反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)

a.混合气体的平均相对分子质量不再改变 b. n(H2)与n(COS)的比值不变

c.CO的体积分数不变 d.形成2 mol H-S键的同时形成1 mol H-H键

④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下H2S的转化率(未达到平衡)如图所示

由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，H2S的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。

(2)煤气燃烧后含硫杂质转化成的SO2，可以被氨水吸收，已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2， Ka2=6.2×10-8.将SO2通入氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此时溶液中各离子浓度大小关系为：_____________________

已知：X的分子式为C4H7O2Br

(1)有机物P的分子式为 ________________，N→X的反应类型是 ________________

(2)M无支链，M系统命名的名称为____________，E中含有的官能团的名称是_______________

(3)X与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________

(4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，则同时满足下列条件K的同分异构体共有_______种。

a.含有苯环 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式____________________

(5)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________________________________。

（1）砷的基态原子简化电子排布式为__________________；第一电离能：砷______硒（填“＞”或“＜”）

（2）目前市售发光二极管材质以砷化镓（CaAs）为主。Ga和As相比，电负性较大的是____________，CaAs中Ga元素的化合价为____________。

（3）AsH3是无色、稍有大蒜味气体。AsH3空间构型为____________。AsH3的沸点高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。

（4）Na3AsO4可作杀虫剂。 AsO43 中As原子杂化轨道类型为__________。与AsO43互为等电子体 分子和离子各填一种___________、__________。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 _____________________________________________________。

（6）磷和砷同主族。磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。若其晶胞边长为a pm，则白磷的密度为_______________g·cm-3（列出计算式即可）。

1个 代表一个白磷分子

请回答下列问题：

(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。

(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。

(3)为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液

(4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是________________________________________。若使6.5 mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36，Kw=1.1×10-13}

(II)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

(1)收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。

(2)写出电解池总反应(化学方程式)___________________________。

【题目】一定温度下，在4个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 达到平衡。

下列说法正确的是

A. 达到平衡时， α1+α2=1

B. 达到平衡时，容器中的压强：PⅠ>PIV

C. 达到平衡时，逆反应速率容器IV中比容器Ⅰ中的大

D. 达平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行

已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：

(1)NaClO2中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。

(2)气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。

(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。

(4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。

(5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=__________。

【题目】环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ）

A. 环己醇中至少有12个原子共平面

B. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）

C. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2

D. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）

A.铝B.镁C.铁D.钠

A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X极是负极，Y极材料可以是铜

D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中