A.可以使导弹能经受超高温变化

B.可以使导弹质量减轻

C.可以使导弹承受超高强度的改变

D.可以使导弹承受温度的剧烈变化

A.Na和O2B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和盐酸

A.

B.

C.

D.

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c

A. 3mol/L B. 1. 2mol/L

C. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L

A.元素的原子半径呈周期性的变化

B.元素的化合价呈现周期性变化

C.元素原子核外电子排布呈现周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

A. A B. B C. C D. D

A. 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C. 夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+

D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

（1）W2-离子的结构示意图为______________，E元素在周期表中的位置为____________，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为___________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式__________________________。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式______________________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42-向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu+2e－==Cu2＋，发生氧化反应

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤⑥