①SSO2BaSO4

②CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O

③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列说法正确的是（ ）

A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

I.已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。

（1）上述变化属于__________变化；稳定性白磷_________红磷(填“>”或“<”,下同)；

（2）已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量___________31 g红磷完全燃烧释放的能量。

II.氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。

（1）已知：2H2＋O22H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量______。

（2）航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图”则：

①a极为电池的_________(填“正极”或“负极”)；溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)。

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：________________________________。

④将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生标准状况下氢气的体积________________L。

A.食物中的主要成分能与酸反应的是碱性食物

B.食物中的主要成分能与碱反应的是酸性食物

C.食物在遇到甲基橙变红的是酸性食物，遇到酚酞变红的是碱性食物

D.食物的酸碱性应当看食物在体内代谢完全后剩余物质的酸碱性

A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

A. a极为正极

B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

D. b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

A.防腐B.防潮C.增加营养D.使食品色泽诱人

①人类的营养物质　②制取肥皂　③制取甘油　④制备高级脂肪酸　⑤制备汽油

A.①②③⑤B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②③④

A. A B. B C. C D. D

A.硝酸银溶液

B.稀盐酸酸化的硝酸银溶液

C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液

D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液