A. AB. BC. CD. D

A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用

C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g

A.生成白色沉淀

B.既有气泡产生，又生成红褐色沉淀

C.既有气泡产生，又生成白色沉淀

D.有气泡产生，无沉淀生成

A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

(1)Z、M、W三种元素离子半径由大到小的顺序是____(填相应的离子符号)。

(2)用电子式表示M2W的形成过程___________

(3)由M、Z两元素形成的原子个数比为1∶1化合物的化学键类型是______

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐A，已知：①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反应。写出A的化学式____，该气体B与溴水反应的离子方程式 ____。

（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。

（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。

（1）若常温下C是红棕色的气体，则：

①A的化学式可能是：A____

②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为____；

（2）若A是一种黄色单质固体，则：

①一定条件下碳单质与D反应的方程式为_____；

②向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积___22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是____；

Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析

回答下列问题：

(1)气体X可能是________。（水蒸气除外）

(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________

(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。

Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。

(1)实验室制氯气的离子方程式为________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。

已知：

①

②如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：

（1）A的结构简式是_______________________。

（2）B的结构简式是_______________________。

（3）F的分子式为C8H6Cl2O。

① E的结构简式是_______________________。

② E→F的反应类型是____________________。

（4）X的结构简式是______________________。

（5）试剂a是____________________________。

（6）生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________________________。

请填写以下空白：

（1）A的化学式________；B的结构式________；D的电子式________；

（2）写出反应①②的化学方程式：

①________________________________________________，

②_________________________________________。

（3）写出反应③的离子方程式：________________________________________。

（4）J与F反应的化学方程式： _________________________________________。

（5）在反应④中，当生成标况下3.36 L G时，转移电子数为__________mol。