A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋

B. 用装置乙制取并收集少量NH3

C. 用装置丙进行喷泉实验

D. 用装置丁加热熔融NaOH固体

A. A B. B C. C D. D

A. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

B. 往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

C. 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M不一定是Na2SO4

D. 只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分

[探究一]

（1）另称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X中是否含有Fe2+，应选用____

a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：_________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________，装置B中试剂的作用是____________。

（3）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_______________(用化学方程式表示)。为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M于______(填序号)，M中所加试剂为______。

a．A～B之间 b．B～C之间 c．C～D之间 d．E～F之间

A. 图1盐桥中的阳离子移向甲装置

B. 两图都是将化学能转变成电能的装置

C. 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

D. 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe

A.海水中含量最高的元素是氯

B.海水中含量最高的物质是氯化钠

C.加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色

D.加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物

A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D. a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为

（1）HmDm的电子式_________。

（2）Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：___，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为______。

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_______。

（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式_____。该溶液的溶质含有的化学键类型是_____

A. 此过程中铜并不被腐蚀

B. 此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑

C. 此过程中电子从Fe移向Cu

D. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

A. 使石蕊试液变红

B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2