A. 某些花岗石产生氡(22288Rn)，该元素的相对原子质量为222

B. Se是人体必需的微量元素， 7834Se和8034Se互为同位素

C. F2通入氯化钠溶液中，生成的主要气体为O2

D. 136CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， C的中子数为7

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. HBr、CO2、H2O、CS2

C. Cl2、Na2S、HCl、SO2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

I．岩脑砂的制备

（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式____________

（2）确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

（3）装置F中试剂的作用为___________

（4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:___________。

II．岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。

（5）写出G中发生反应的方程式______________________________________________

（6）若没有H装置，会导致测量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ_____　X2Y______

(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是______(写化学式)。

(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式_____________。

(4)Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：_________________。

（1）已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH（NaHN2O2)（填“>”“<”或“=”）。

②25℃时，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=____（保留三位有效数字）。

③0.1mol/L NaHN2O2溶液中离子浓度由大到小为：________________________________

（2）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；

反应II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；

反应III：H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

则反应IV：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为__________________。

（3）T1℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30 g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。

①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为______________。

②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母）。

（1）写出基态E原子的价电子排布式___________。

（2）A的单质分子中π键的个数为________。

（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)

（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_______。

（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为_____，其中A原子的杂化类型是__。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________ pm. (用ρ、NA，C和D化合物的摩尔质量为M g.mol-1的计算式表示)

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)： a接_______， j接_______；Cl2先通_______(填B或C)。

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________________________________。

(3)C瓶中的现象是___________________________； E装置的作用是_____________________________；若要收集Cl2可采用_____________________法或____________________法。

(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得的气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉______________g。

（1）下列说法正确的是________(填序号)。

① 配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度

② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+

④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等

⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在

（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。

（3）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为___________________

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________

③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。

（4）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038， Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。

①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105 mol·L1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是___，ab段发生反应的离子是______________，bc段发生反应的离子方程式为______________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是___________________。ab段反应的离子方程式为_______________________________________。

(1)整个流程中所用试剂： ①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、 ④盐酸，下列加入试剂顺序正确的是___________________。

A ①②③④ B ①③②④ C ①②④③ D ②③①④ E ③②①④

除去Mg2+的化学方程式__________________________________________

(2)实验室需配置480mL0.2mol/L的NaCl溶液，用电子天平称取___________g上述精盐，配置时需要的仪器烧杯、玻璃棒外，还需要________________________________。使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______________(填编号)。

①向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线