【题目】某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图：
实验一：实验探究电极的构成(甲图)
①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
结论一： _________________________________；
实验二：探究溶液的构成(甲图，A极用锌片，B极用铜片)
①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转。
②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生；
结论二： __________________________________________；
实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．
结论三： _________________________________________ ；
思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。
(1)在甲图装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液；负极为_______(填“A”或“B”)；电流计的指针应向_______偏转(填“右”或“左”)。
(2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______(填“能”或“不能”)偏转。
【题目】氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（ ）
A.分子中含有2个σ键和4个π键
B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C.分子中原子的最外层均满足8电子结构
D.不能和氢氧化钠溶液发生反应
【题目】按要求用正确的化学用语回答下列问题：
(1)若116号元素用R表示其元素符号，则其最高价氧化物的化学式__________；
(2)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号_____________；
(3)用电子式表示Na2S的形成过程：_______________________________________；
(4)相同物质的量的D2O和H2O中，中子数之比是 ______________ ；
(5)如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成，则0.5mol氯化钠中含有的中子数为_______个。
(6)因为红磷比白磷稳定，所以燃烧相同质量的红磷和白磷，___________(填“白磷”或“红磷”)放出的热量多。
(7)除杂：除去乙烷中乙烯所涉及的化学方程式为________________________________ ；
(8)写出制备硝基苯的化学方程式____________________________________________ ；
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C.乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含π键
【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是
A. 试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3
C. 图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3
【题目】在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①白磷和红磷 ②NO2和N2O4 ③12C和14C ④和 ⑤C60和金刚石 ⑥异戊烷和新戊烷
⑴互为同位素的是_____________；⑵互为同分异构体的是__________；
⑶互为同素异形体的是_________；⑷同一种物质的是______________。
【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
【题目】化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是
A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B. SO2 和 N xOy 都属于酸性氧化物
C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
D. 重金属离子可导致蛋白质变性
【题目】“凯式定氮法”测定奶粉中蛋白质的含量是由丹麦人约翰·凯达尔发明的，其原理是用强酸处理蛋白质样品，让样品当中的氮释放出来，通过测得氮的含量，再乘以系数6.38，即为蛋白质含量。凯式定氮法步骤如下：
①样品处理：准确称取一定质量的奶粉试样置于烧瓶中，加入稀硫酸及相应催化剂，一定条件下充分反应，所得产物用水溶解并冷却后全部转移到容量瓶中定容。
②碱化蒸馏：量取一定体积容量瓶中的溶液转移至图示中的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气，用吸收剂吸收产生的氨气。
③滴定：向吸收氨气后的溶液中滴加指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点。
根据以上知识回答下列问题：
(1)样品处理的目的是_______________________________________________________。
(2)碱化蒸馏时反应的离子方程式为_____________________，冷凝管中冷却水的进水口为__________(填“A”或“B”)；如何通过简单的实验确定生成的氨气全部被水蒸气蒸出并进入锥形瓶__________________。
(3)凯式定氮法测定奶粉中蛋白质的含量灵敏度高，操作简单，缺点是____________________________。
(4)当奶粉含下列杂质或出现下列错误的实验操作时，会使所测蛋白质含量值“增大”的是__________(填字母)。
A．含三聚氰胺()
B．样品入口未用蒸馏水冲洗
C．第(1)步定容时俯视刻度线
D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数
【题目】下列递变规律正确的是（ ）
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. P、S、Cl原子半径逐渐增大
