A. H2C2O4的Ka2数量级为10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

（1）在圆底烧瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是__________________________________。

（2）隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为________(选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

（3）向所得混合物中加入________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为____________。

（4）图中长玻璃导管的作用为

________________________________________________________________________。

（5）写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

A. 加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

（1）氨气的制备

（2）氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_______________。

（3）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_________（按气流方向，用各接口小写字母表示）。

（4）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按上图所示装置进行实验。

A. 27 g铝中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA

B. 标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

D. 25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7NA

（1）装有浓硫酸的仪器名称是____________。

（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________。

（3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是_____________________________。

（4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是______，_____。

（5）写出SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________。

（6）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象_____。若通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式是_________。

A.NaCl和KClB.KCl与NaBr

C.NaCl和KID.NaCl、KCl与I2

【题目】用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是

A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动

B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O

C. 阴极OH-放电，有O2生成

D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1

A. a、c两元素的最高正价一定相等

B. 原子半径大小顺序为：c>d>b>a

C. a、b两元素可能形成多种共价化合物

D. c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d