[题目]向50 mL 14.0 molL﹣1浓硝酸中加入足量铜.充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化).则参加反应铜的质量为A. 6.4gB——青夏教育精英家教网—

【题目】向50 mL 14.0 molL﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为

A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g

【题目】下列关于核酸的叙述中不正确的是（）

A. 核酸是遗传信息的载体

B. 核酸的基本组成单位是脱氧核苷酸

C. 不同生物所具有的DNA和RNA有差异

D. 细胞的DNA主要分布在细胞核中

【题目】下列各组物质中，都是强电解质的是( )

A.HNO3、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、CH3COONa、Ba(OH)2

【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸先变蓝后变白	浓氨水呈碱性且有漂白性
D	浓HNO3加热	有红棕色气体产生	HNO3有强氧化性

A. AB. BC. CD. D

【题目】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

【题目】聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工艺中作抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线（部分反应条件及产物已省略）：

已知以下信息：

I．；

Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；

Ⅲ．同温同压下，实验测定B气体的密度与气态己烷的密度相同，B中含有一个酯基和一个甲基。

请回答下列问题：

(I)A的化学名称是_________。

(2)由C生成D的过程中可能生成多种副产物，其中与D互为同分异构体的有机物的结构简式为______。

(3)B的分子式为__________。

(4)由D和F生成G的化学方程式为_____________。

(5)满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

①该有机物是一种二元弱酸，并能使FeC13溶液显色；

②苯环上有三个取代基，并能发生银镜反应。

(6)由D经如下步骤可合成K：

①H中官能团的名称为 _______________。

②I的结构简式为__________________。

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.O、S、Na的原子半径依次减小

B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱

C.NH3、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱

D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

【题目】某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是

A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性

D. 可以使用浓硫酸吸收尾气

【题目】苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：

乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1

合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2

乙苯脱氢：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3

(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①计算该温度下的平衡常数K= ______（结果保留至小数点后两位）。

②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b．苯乙烯的体积分数不变

c．平衡常数K保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变

(2)向体积为3.0 L的恒容密闭容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。

①该反应的H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。

②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_____。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________。

(3)苯乙烯能与酸性KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸(C6H5COOH)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)

【题目】熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

（1）在仪器：a．分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是_____________（填序号）。

（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止___________。当蒸发皿里的液体较少时，则应____________________，利用余热，使剩余溶剂挥发。

（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂（固体试剂任选）有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为____，制取该气体利用了B的性质有____、___________。

②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为____；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→___→___→d（填接口代号）。

0 192730 192738 192744 192748 192754 192756 192760 192766 192768 192774 192780 192784 192786 192790 192796 192798 192804 192808 192810 192814 192816 192820 192822 192824 192825 192826 192828 192829 192830 192832 192834 192838 192840 192844 192846 192850 192856 192858 192864 192868 192870 192874 192880 192886 192888 192894 192898 192900 192906 192910 192916 192924 203614

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