A. 4 , 5 B. 5 , 8 C. 8 , 4 D. 8 , 5

(l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_______。

(2)浸出操作中Fe3+浓度较高，需先加入SO2或ZnS将Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe2+转化成针铁矿( FeOOH)沉淀形成浸出渣。则Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_____________。

(3)已知净化操作后的滤液中c(Zn2+)=0.2 mol/L，将该滤液与0.4 mol/L的Na2S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c(Zn2+)=_______（ZnS的溶度积帝数Ksp=1. 20×10-23）

(4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：

①阳极的电极反应式为___________。

②以乙醚(C2H5OC2H5)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗____g乙醚。

(5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。

实验步骤：

(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8 mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。

(II)分离与提纯：

①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。

②水层用5 mL无水乙酸乙酯萃取，分液。

③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。

④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(l)迅速加入金属钠的原因是_________（用化学方程式说明）。

(2)球形冷凝管中冷却水从_____（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛有无水CaCl2，其作用是_______。

(3)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是_______。

(4)分离与提纯操作①中使用的分离仪器是_______。加入饱和食盐水的作用是_______。

(5)分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________。

(6)本实验的产率为______%（结果保留两位有效数字）。

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

A. 乙醇密封保存，放置于阴凉处

B. 氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中

C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封

D. 金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中

A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸

B. 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高

D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀

【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）

①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt电极上的电极反应式为________________________。

（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a ___________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；

A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变

C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变

A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A.X>Y>ZB.Y+>Z2+>X－C.Y+>X－>Z2+D.X－>Y+>Z2+

该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________。该装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_______。

（2）某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－2Fe2++I2为可逆反应，设计如下两种方案。

方案一：

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。

①方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是______。

②有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_____。

方案二：

设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。

③方案二中，“读数变为零”是因为____________.

④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针______偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。