A. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-

B. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极

C. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小

D. 电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3-

A. 若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2

B. 若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性

C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2S

D. 若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y

A. 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等

C. 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3，放热19.3 kJ

D. 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大

A. A B. B C. C D. D

(1)2 min时，容器内n(N2)== ________ ，c(H2)== ___________ 。

(2)2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______ 。

(二)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题：

(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式__________ ，

(2)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式________________________。

A. Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

D. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O

A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C.灼热的碳与CO反应D.甲烷在氧气中燃烧

【题目】一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是：

A. 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol L-1 min-1

B. 10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积

C. 该反应在20 min时达到化学平衡状态

D. N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等

A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀

B. 聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品

C. SiO2常用作半导体材料

D. 明矾常用于水的净化和消毒

A.不可能是离子晶体

B.不可能是单质分子构成的晶体

C.可能是分子晶体

D.可能具有较高的熔沸点