A. 24.4 gB. 13.2 gC. 12.5 gD. 11.2 g

A.加入苯或四氯化碳的操作叫萃取

B.苯层在上层或四氯化碳层在下层

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳

D.氯单质置换了溴单质

A．至少存在5种离子 B．SO42－、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在

C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

(1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；

(3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；

(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；

(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_________。

A. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42

B. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. =1×10 12的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

A. A B. B C. C D. D

A. B.

C. CH2=CHCH=CHCH=CH2 D. (CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH3

A. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B. 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极

C. 电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

【题目】密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是

A. X为0.25mol/L，Z为0.5mol/L B. Y为1.2mo1/L

C. X为0.3mol/L，Z为0.3mol/L D. Z为0.6mo1/L