A.1 mol H2B.0.5molNH3

C.6.02×1023个的CH4分子D.29.4gH3PO4

(1)下列有关石墨烯说法正确的是________。

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12 g石墨烯含σ键数为NA

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为________。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_______________________。

③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：________。

④含碳原子且属于非极性分子的是________；

a.甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：________。

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔

C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

A.火药

B.元素周期律

C.指南针

D.原子－分子学说

（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当。

（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_______________________________。

A. 溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应

B. 向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解

C. 用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和溶液

D. 水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘

(1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

①解释表中氟化物熔点差异的原因：

a．_____________________________________________________________________。

b．____________________________________________________________________。

②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。

(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________。

a．干冰熔化 b．乙酸汽化 c．石英熔融 d．HCONHCH2CH3溶于水 e．碘溶于四氯化碳

(3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为：_____________。

(4)FeCl3常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。

(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。

①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。

②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。

a．单质I2和晶体硅 b．冰和干冰

c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化镁

③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。

(6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于____晶体。

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

（3）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

（4）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________________________________________。

（1）平衡时容器内混合气体密度比起始时_____（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_____；

（2）将amolX与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_____。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是______。

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_____。（注：B,C,D均为无色物质）