A. 等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

B. 等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同

C. 等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同

D. 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同

A. 氟单质与水反应制氧气 B. 钠与水反应制氢气

C. 氯气与水反应制次氯酸 D. 过氧化钠与水反应制氧气

(1)A点沉淀物的化学式为_____________，

(2)AlCl3的物质的量为________________。

(3)HCl溶液在Q点的加入量是_________________

（提出猜想）

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于的Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？

问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

（实验探究）

I. 解决问题1：

（1）实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，除了天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外必需的玻璃仪器是______。

（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

②_______。

II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：

①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80C～100C得到黑色固体粉末；继续加热至1000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜(Cu2O)；

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：

（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式____________________________。

（4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000C以上时________（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。

III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是__________________________。

（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因，并试图设计实验排除这种干扰。提出实验方案：向反应后的溶液中通入足量空气。试用化学反应方程式解释其原理：___________________________

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

C. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

①加成反应 ②氧化反应 ③置换反应 ④加聚反应 ⑤取代反应

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③④

A.铁丝B.熔融氯化镁C.氯化钠溶液D.三氧化硫

A.苏打B.氯化氢C.熟石灰D.烧碱

（1）A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为______，A中化学反应的还原剂是______。

（2）装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。

（3）C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是_________________________。

（4）D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________________________。

A.分散系一定是混合物

B.分散剂一定是液体

C.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质

D.胆矾、空气、有色玻璃都是分散系