A. CuSO4 溶液 B. FeSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液

A. 用甲装置实验室制取乙炔 B. 盛有水的乙装置，吸收HCl气体

C. 用丙装置测量气体可以减少误差 D. 用丁装置蒸发MgCl2溶液

A.废电池B.瓜果壳C.旧报纸D.塑料瓶

A.一氧化氮B.二氧化硫C.一氧化碳D.二氧化碳

A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态

A. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能

B. 硅单质是光导纤维的主要成分

C. 硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等

D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

A. A B. B C. C D. D

已知：

请回答以下问题：

（1）A的结构简式是________。

（2）H→I的化学反应方程式为________，B与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________________。

（3）C→D的反应类型是________，I→J的反应类型是________。

（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________________________________________________________________________。

（5）满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②红外光谱等方法检测分子中有-COO-结构 ③苯环上有两个取代基

其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_____________________________________。

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。

（2）曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为___。

（3）曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为____mL。

（4）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。