A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔

B.将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯

C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D.用氢氧化钠溶液除去溴苯中含有的杂质溴

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。

A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

（实验目的）制取乙酸乙酯。

（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

1.（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

2.（实验步骤）

(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;

(2)将试管固定在铁架台上;

(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;

(4)用酒精灯对试管①加热;

(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。

（问题讨论）

a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应______。

b.在(5)中，当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。

c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:

在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：______。

d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_____________。

最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：______（用a、b、ρ表示）。

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是 （ ）

A. H2(g）的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. 同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多

C. H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

A.大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂

B.有机反应比较复杂，一般反应速率较慢

C.绝大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧

D.绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点较低

A.2-二甲基戊烷B.2-乙基戊烷C.3，4-二甲基戊烷D.3-甲基己烷

A. 甲气体肯定有NO2

B. 经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2:3

C. 甲气体的组成可能为NH3、NO、NO2

D. 经过Na2O2处理后剩余气体体积大于80mL

（1）D元素在周期表中的位置为______________。

（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。

（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_________（写化学式）。

（4）F与G的氢化物中稳定的是________（写化学式）。

（5）B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为________。

（6）写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_____________________________。

A. 图中：放电时，溶液中Li＋从a向b迁移

B. 图中：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C. 图中：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D. 图中：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。

（2）试剂b为_______。

（3）所用d导管较粗的原因是_______。

（4）F装置的作用为_______。