A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

①太阳光分解海水时，光能转化为_____能，水分解时，断裂的化学键是_____（填“离子键”或“共价键”）

②已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=_____kJ·mol-1

（2）美国NASA曾开发一种铁·空气电池，其原理如图所示，电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，

①Fe为原电池的______（填“正极”或“负极”），电极b上发生_____反应（填“氧化”或“还原”）。

②原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子数为_________。

【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

A.锂

B.钠

C.钾

D.铷

Ⅰ.NaClO2的一种生产工艺如下：

已知：NaClO2饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO23H2O；高于38℃时析出的晶体是 NaClO2；高于 60℃时，NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl。

（1）写出“反应”步骤中的还原产物：__________。

（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+和 Mg2+，要加入的试剂分别为：____

（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的离子方程式：___________

（4）“结晶、干燥”获得 NaClO2 产品的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④38℃~60℃干燥，得到产品。

Ⅱ.检测自来水中残留ClO2方法如下：已知：①ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2—存在于中性溶液中；②2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

（5）取 0.5L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_________。

（6）向（5）所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液 20.00mL，该水样中ClO2的浓度是_______mg·L-1。

（7）滴定完成后，向（6）所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3。不同pH环境中粒子种类如下图所示：

在步骤(3)过程中，溶液又呈蓝色，其原因是_________。

试回答：

（1）元素C在元素周期表中的位置是___________。

（2）D离子的离子结构示意图为__________。

（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的是_________。（用化学式作答）若用上如图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ_______Ⅱ_________，观察到的实验现象是______。

A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋

B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO

C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

D. 常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO

A. Cl2→Cl- B. SO2→SO32- C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+

A. 二氧化硫 B. 氯水 C. 碘水 D. 双氧水

A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol