【题目】下列有关实验的选项正确的是
A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液
B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
C．除去CO中的CO2
D．记录滴定终点读数为12.20mL
A. A B. B C. C D. D
【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）
A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B.用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束
C.颜色都呈红褐色
D.都是分散系
【题目】下列各组物质的分类或变化正确的是( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化
A. ④⑤⑧ B. ②③⑤ C. ①④⑥⑦ D. ③④⑦⑧
【题目】实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是（ ）
A.硫酸洗涤
B.稀盐酸洗涤
C.水洗涤
D.醋酸洗涤
【题目】在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是
A. 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
C. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大
D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低
【题目】下列关于金属的说法正确的是（ ）
A.金属单质在氧化还原反应中常作还原剂
B.金属在加热条件下都易与氧气反应
C.加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜
D.铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁
【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.A点溶液中加入少量水：增大
B.B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C.C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
D．水电离出来的c(OH -)：B点>D点
【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。 常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
（1）查阅资料知：草酸晶体 175℃分解成 CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程 式：_____。
（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连接顺序 为：_____。（填字母序号）
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____（填序号）。
A.室温下，测 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液与 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小；
B.室温下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH<5；
C．标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL。
（4）现需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。
①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________ 、_________ （填仪 器名称）。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____。（填字母）
A．称量时用了生锈的砝码
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．H2C2O4·2H2O 晶体失去了部分结晶水
D．定容时，仰视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（5）用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度（质量分数）。
①滴定过程中反应的离子方程式为_____。
②量取 KMnO4 样品溶液应选用_________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取 KMnO4 样品溶液的 滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③现取 KMnO4 粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行 3 次 平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问 KMnO4 粗品的质量分数 为_____________。（已知：KMnO4 的摩尔质量为 158g/mol）
【题目】如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A. t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
B. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C. t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D. t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动
【题目】在体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡，在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率为
A. 等于p％B. 大于p％C. 小于p％D. 无法判断
