A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol

C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ/mol

D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

A.原子电子层数增大B.元素的化合价呈现周期性变化

C.核外电子排布呈现周期性变化D.核电荷数依次增大

（1） 中，H、C、Br 的电负性由小到大的顺序为_____，溴原子的价电子排布式 为_____。

（2）[Sb2(CH3)5] +的结构式为，Sb 原子的杂化轨道类型为_____。写出一种与CH3 -互为等电子体的分子_____。

（3）X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I3+ 离子。I3+ 离子的几何构型为_____。

（4）一定条件下 SbCl3 与 GaCl3 以物质的量之比为 l：l 混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能 为：(a) [GaCl2+ ][SbCl4- ]或(b) [SbCl2+ ][GaCl4- ]，该离子化合物最可能的结构组成为_____ (填“a”或“b”)，理由是_____。

（5）固态 PCl5 结构中存在 PCl4＋ 和 PCl6 -两种离子，其晶胞如图所示。

已知晶胞的边长为 a pm ，阿伏加德罗常数值用 NA表示。则 PCl4＋ 和 PCl6 - 之间的最短距离为_____pm，固态 PCl5 的密度为_____gcm-3。

（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_______（用离子符号表达）。

（2）W的最简单氢化物的电子式为______。

（3）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为：________。Y的最高价氧化物与Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________。

（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。

A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都变小

C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO 42－)都变小

D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

（1）T℃时，WO3 经如下的四步反应生成 W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) K=_____。

（2）T1℃时，将 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密闭容器中，发生反应：O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_____。（填字母）

a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)

b．每断裂 3molH-H 键的同时断裂 3molO-H 键

c．反应热不变

d．混合气体的密度不再改变 e．体系的压强不再改变

②反应在 2min 时达到平衡，此时 H2 的平衡转化率 a=_____%。

③若在 4 min 时升高并维持温度为 T2℃，变化如图所示，则该反应的△H_____0，若在 8min 时缩小 容器容积，则n(H2)/n(H2O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

（3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合 金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出 CO2。该阳极的电 极反应式为__________________________________。

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：W<Z<X<Y

C. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

D. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示：

②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列问题：

（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_____（填“ 是” 或“ 否” ）；操作 I 的名称 为_____。

（2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中 MnO2 与 FeS 发生反应的离子方程 式：_____。

（3）调节溶液Ⅰ的 pH 时，pH 的范围为_____；所用的物质 X 最好是_____（填字母）。

A．盐酸 B．NaOH 溶液 C．氨水 D．MnCO3 固体

（4）滤渣Ⅰ为_____，滤渣Ⅱ为_____。（填化学式）

（5）沉锰的化学方程式为_____。

（6）沉锰后过滤得到固体 MnCO3，设计实验方案验证 MnCO3 固体是否洗涤干净：_____。

A. 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1

B. a 点溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)

C. b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- )

D. d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是

A. 30～40 min间该反应使用了催化剂

B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度

D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度