请回答下列问题:

(1)A的化学名称为______，C的结构简式为________。

(2)E中官能团的名称为______。B→C、G→H的反应类型分别为____、______。

(3)D分子中最多有___个原子共平面。

(4)F→G历经两步反应，第一步反应的化学方程式为_______。

(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应； ②能与氯化铁溶液反应； ③分子中只有1个甲基。

其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为___________。

(6)最近网上流传，某明星的天价童颜针，其主要成分为聚乳酸，结构简式为，它是具有填充、紧致、提拉多重效果的微整形新武器，且具有生理兼容性与可降解性，比传统的硅胶填充整容要先进。参照上述合成路线，以丙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)____________________。

(1)写出物质A与盐酸反应的离子方程式_____。

(2)探究A和B反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解， (假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出 (活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：

①写出DE段发生反应的离子方程式：_____。

②B与A的差值为_____mol。

③求c(HNO3)=_____。

(1)基态Co原子的电子排布式为___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一种砖红色的晶体，可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合价为____，其配位原子为_____；1mol该晶体中含有____molσ键。

③H2O2中O原子的杂化轨道类型是______，H2O2能与水互溶，除都是极性分子外，还因为____。

④NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____；该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。

A.石油、煤、天然气都属于化石燃料

B.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应

C.分子式为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体

D.麦芽糖是还原性糖

A.服用大量的葡萄糖水B.服用大量的牛奶

C.服用大量的食盐水D.用服适量的食醋

A.二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的

B.在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连

C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

D.自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中

(1)如图装置A烧瓶内试剂可选用______(填序号)；①浓硫酸 ②碱石灰 ③五氧化二磷 ④烧碱固体；实验室制取氨气常用另外一种固体和固体加热的方法，写出该方法的化学方程式______________________。

(2)若探究氨气的溶解性，上图需在K2的导管末端连接下图装置中的_________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是______________________。

(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，D中氨气与氯气反应产生白烟，该反应的化学方程式为__________________。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为__________，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_____g(小数点后保留两位有效数字)。

(1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________________。

(2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(写化学式，下同)，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是_____________________。

(3)写出满足下列条件分子的结构式_________________________

①所有原子最外层是8个电子； ②C和E组成的化合物

(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_____________；

(3)根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)

ΔH =－1940 kJ·mol-1，计算H—F键的键能为______________。

(4)0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

(1)某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:

①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。

A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变

C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变

②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_____ (填字母)。

A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.压缩容器体积

③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

(2)合成氨也可以采用电化学法，其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。

(3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:

反应I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

该催化剂在较低温度时主要选择反应___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时，反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。