A.活泼

B.稳定

C.易氧化

D.易还原

A. 电极a为纯银

B. 图甲:若b极有标况下112mL红棕色气体生成，则电子有效利用率为50%

C. 图乙:若乙池中无气体生成，则绳子两端银圈质量之差为2.16g

D. 处理银器表面的黑班(Ag2S)，将银器置于盛有食盐水的铝制容器里并与铝接触，则Ag2S可以转化为Ag

A. A B. B C. C D. D

A.反应前酸、碱溶液的温度要相同

B.为了使反应均匀进行，可向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C.测量溶液的温度计要一直插在溶液中

D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

A. 可能证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

B. 装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止

C. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行

D. 制备并收集少量NO2气体

A.所有△H＜0的反应均是自发反应

B.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

C.自发进行的反应一定能迅速进行

D.冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程

A. 由C(石墨) = C(金刚石) △H=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

B. 在一定条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C. 已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1

D. 在一密闭容器中，9.6 g的硫粉与11.2 g的铁粉混合加热，充分反应，生成硫化亚铁17.6 g，放出19.12 kJ的热量，则Fe(s) + S(s) = FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1

A. FeO粉尘 B. P2O5粉尘 C. Fe2O3粉尘 D. SiO2粉尘

【题目】1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

B. 该变化遵循质量守恒定律

C. n是一种电中性粒子

D. 对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

回答下列问题：

(1)LiCoO2 中 Co 元素的化合价为______。

(2)配平步骤①中生成 Co2+的离子方程式为_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 +_____Li++_____H 2O此过程中若用浓盐酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液，除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点是_____。

(3)步骤②中，不同 pH 下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH调节溶液 pH 的最佳范围是______，理由是______。

(4)步骤④中，过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

(5)步骤⑤中，Co(OH)2 在空气中高温焙烧生成 Co3O4 的化学方程式为______。