[题目]A.B.C.X 均为中学常见的单质或化合物.它们之间有如下转化关系(副产物已略去). 试回答:(1)若 X 是气体单质.则 A 可能是．a．C b．Al c．Na d．Fe(2)若 ——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：

(1)若 X 是气体单质，则 A 可能是_____．

a．C b．Al c．Na d．Fe

(2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

中可以燃烧。

①B 的化学式为_____；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_________。

②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_________；写出涉及到的氧化还原反应的化学方程式_____。

(3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物，X 为强酸或强碱溶液，则 B 的化学式为_____；反应②的离子方程式为__________________或________________________。

【题目】某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子	K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋
阴离子	SO42－　HCO3－　NO3－　OH－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B________，D________。

（2）写出D、E发生反应的离子方程式：___________________________。

（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________。

【题目】某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是

A. 分子式为C18H16O3

B. 1molA最多可以与8molH2发生加成反应

C. A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应

D. A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应

【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________ mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是________。

【题目】有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓“毒油”，是指混有汽油的食用油，不能食用。下列有关说法正确的是（　　）

A.汽油是纯净物，有固定的熔、沸点

B.汽油只能由石油分馏得到

C.可用分液的方法分离汽油和食用油的混合物

D.汽油中烃分子内所含碳原子数为5～11

【题目】实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积________mL ，应选用容量瓶的规格_________mL。除容量瓶外还需要的其它仪器_______________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______________

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?

a.没有进行A操作___________；

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；

c.定容时俯视________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度? _______________________

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______

【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。

A.Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。

某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.