【题目】已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ）

A. (CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂

D. 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6

A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B. Y的气态氢化物热稳定性比R的强

C. 常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色

D. X和Z组成的化合物属于共价化合物

A. SiO2粗硅SiCl4高纯硅

B. NH3NONO2硝酸

C. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

D. Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O

A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol

B．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g

C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀

D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3

A. 1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NA

B. 1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3﹣

C. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

D. 25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA

A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”

A. Fe(OH)3与稀硝酸反应 B. FeO与稀硝酸反应

C. CuO与稀硝酸反应 D. Al(OH)3与稀硝酸反应

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号或化学式,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的子式是_________，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是____________________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是____________；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_______________________________________。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：________________________，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。

(5)表示③与①最高价态形成的化合物电子式___________________，该化合物分子由___________(填“极性”“非极性”)键形成。

（1）写出上述五种元素的元素符号：A___，B___，C___，D____，E___。

（2）写出D2C2的电子式_________，AC2的结构式___________。

（3）用电子式表示 AC2化合物的形成过程__________________。