【题目】对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（　　）

A. K正反应=K逆反应 B. K正反应＞K逆反应

C. K正反应＜K逆反应 D. K正反应×K逆反应=1

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

（1）C的化学式为_____。A的还原性______B的还原性（填“大于”或“小于”）

（2）写出B与D在溶液中反应的离子方程式__________。

（3）气态的A分子遇到某10电子分子会产生白烟，请写出该白烟成分的电子式_______；该白烟的水溶液与浓的含D离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为_________。

（4）写出一个含有18电子的五原子分子的化学式_______，其中的一种元素形成的单质可被含D离子的溶液腐蚀，发生反应的离子方程式为____________。

（1）写出这四种元素的元素符号：X_____、Y_____、Z____、W____，并将这四种元素的原子按照半径由大到小的顺序排列______（用具体的元素符号作答）

（2）Y的氢化物稳定性_________W的氢化物稳定性（填“大于”或“小于”），Y的氢化物水溶液酸性_________W的氢化物水溶液的酸性（填“大于”或“小于”）。

（3）写出Z2X2的电子式_____，该物质所含化学键的类型有_________。0.1 mol该物质与水反应转移电子数为______。

A.钠在自然界中以游离态存在

B.钠是一种灰白色的固体

C.钠可以保存在汽油或CCl4中

D.钠着火时可以用沙土盖灭

A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C.红磷和白磷的结构相同

D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

A.NaOHB.KNO3C.NaClD.H2

A.电能是二级能源

B.水力是二级能源

C.天然气是二级能源

D.焦炉气是一级能源

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为_____________，Zn2+基态核外电子排布式为_______________________。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为 _____________（用文字描述）；

②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为______________；

③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式_____________；

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________________。

(3)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为___________；

②已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为___________g·cm-3（列出计算式即可）。

（1）写出这两种元素的名称：M_________、Q________。

（2）T在周期表中的位置是______，T的原子结构示意图为_______，T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

（3）上述六种元素中原子半径最大的是__________，非金属性最强的是____________。

（4）写出MN2的电子式_________，用电子式表示化合物RT2的形成过程：______________。