(1)下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）_____________

①能和乙二醇发生酯化反应

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红

④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体

(2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式：__________________________________

(3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

(Ⅰ)简述检验装置1气密性的操作方法：______________________________________

(Ⅱ)B和E两个装置中更合理的是______________

(Ⅲ)请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示)：________________．

(Ⅳ)一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：______________

(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是______

(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______（填化学用语）．

(3)写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式______

(4)根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________

③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______

(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应的离子方程式______．

已知：①RCH==CH2＋CH2==CHR′CH2==CH2＋RCH==CHR′；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

请回答下列问题：

(1)(CH3)2C==CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为________________。

(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示______组峰，峰面积比为____。

(3)D分子中含有的含氧官能团名称是____________________________， E的结构简式为____________________________________________。

(4) D和G反应生成H的化学方程式为_____________________________________。

(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不包括立体异构)_____________。

①苯的二取代物　②与FeCl3溶液发生显色反应　③含“－O－”结构

(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2,3--丁二醇的合成路线________。

A. 化学式是Al2Cl6

B. 不存在离子键和非极性共价键

C. 在固态时所形成的晶体是分子晶体

D. 是离子化合物，在熔融状态下能导电

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出生产过程中所加试剂：X_______，Y________

(2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是__

(3)写出产生CuCl的化学方程式：__________________________________

(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是________________________

A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性

D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

A. 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在

D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料

（1）在2 L密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

①如图所示A点处v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A点处v正___B点处v正。

②如图所示的曲线，其中表示NO2的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s内该反应的速率v＝________。

（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，

则，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的关系式表达）。

Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3-+8Al+5OH—+2H2O 3NH3↑+8A1O2—

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是

A. 不能确定试样中是否含Al3+

B. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+和SO42-，其他离子都不能确定

C. 要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色反应实验，若焰色为紫色，则存在Na+

D. 沉淀2只可能是碳酸钡

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是(　　)

A. 放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 放电时正极反应为FeO42-＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强