A. 1L0.1mol/L醋酸B. 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

C. 0.5L 0.1mol/L盐酸D. 2L 0.1mol/L H2SO3溶液

（1）航母升降机可由铝合金制造．

①铝元素在周期表中的位置为 ____________．

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_________________．

（2）AlCl3也是重要的铝盐，无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

①装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________．

②装置B、C中盛放的试剂是B：__________ ，C：__________．

③装置G的作用是__________．

④无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是__________．

①CH3CH2OH②HOOCCOOH③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH

A. ④⑤ B. ②⑥ C. ①③ D. ①②③

A.是吸热反应B.是放热反应

C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于焓效应

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反应．

（1）反应I的化学方程式为：_____________________________________________________ ．

（2）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：__________________________．

（3）反应I时应先通的气体为______，副产品X的化学式是______．

（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为______．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是______（填编号）

①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸．

(1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是______。

(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。

(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式___________。

(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图______；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示。填“甲“或“乙”

从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应：_____________________。要求：非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2

A. a点对应的沉淀只有BaSO4

B. b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C. c点溶液呈碱性

D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色

C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

A. 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B. 分离Fe(OH)3胶体

C. 称取一定量的NaOH D. 制取NaHCO3

(1)青嵩素的提取

从青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

已知:乙醚沸点为35℃。

①操作I的名称为______。

②操作III的主要过程可能是_____________。

A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

(2)青蒿素分子式的测定

可用燃烧法测定青蒿素的实验式，所需装置如下:

①产生的氧气按以左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是g→c→_______→盛有碱石灰的干燥管(装置不能重复使用)。

②B装置的作用是______。

③E装置中CuO的作用是_______。

④称取28.2g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A装置质量增加66g，C装置质量增加19.8g，则该有机物的最简式为_______。

⑤若把盛有碱石灰的干燥管的装置去掉，所测得样品中氧的质量分数会_____(填“偏大”。“偏小”或“不变”)。

⑥要确定该有机物的分子式,还需要调定的物理量为_______。

⑦将青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被颜色无明显变化，加热并搅拌，溶液红色变浅，说明青蒿素可能与_____(填字母)具有相同的性质。

A.乙醇 B.苯酚 C.丙酸 D.油脂