【题目】核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。
(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的电离能如下表：
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能（kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。
(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF2分子的立体构型是____________，H2O分子的立体构型是________________。
(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________。
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻______个I-。
(5)KI晶体的密度为ρg cm 3，K和I的摩尔质量分别为MK g mol-1和M1g mol-1，原子半径分别为rKpm和r1 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小 b极质量增加 | b极有气体产生 c极无变化 | d极溶解 c极有气体产生 | 电流计指示在导线中 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A. d＞a＞c＞bB. b＞c＞d＞aC. d＞a＞b＞cD. a＞b＞d＞c
【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）
（5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。
【题目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
SO2C12 | -54.1 | 69.1 | 易分解：SO2C12 |
合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:
（1）写出浓盐酸和氯酸钾反应制取Cl2的离子方程式_________________。
（2）丁中盛放的是_____________。
（3）反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _______________。
（4）图中装置C的作用是__________________。
（5）氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。