A. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即产生气体

B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

D. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

(1)X、Y均为金属时，此反应在工业上称为___反应，其反应方程式为________

(2)X为金属，Y为非金属时，A为__B__

(3)X为非金属Y为金属时，A为__B为_______

(4)X为非金属，Y为非金属时，A为_____B为______

A.AB.BC.CD.D

【题目】据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是（ ）

A. 它位于元素周期表中第七周期ⅦA族

B. 这种元素一定是非金属元素

C. 这种原子的中子数为167

D. 这种原子的电子数为167

A. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子

B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA

C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

D. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种

A.25mL 量筒B.25mL 滴定管

C.25mL 容量瓶D.有刻度的 50mL 烧杯

取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______;检查图中连通装置A、B气密性的方法是___。

(2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是___________;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是____________;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为______________。

(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):

假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应

假设2:______________

假设3:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化SO2

(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烃基, X代表卤素原子)

请回答下列问题：

(1)Y的系统命名是________。B中的官能团名称是________。

(2)反应⑦的反应类型是________。

(3)反应①的化学方程式为__________________。

(4)写出E与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________。

(5)Z是B的同分异构体，Z既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，Z的结构共有________种 (不考虑立体异构)；若Z分子中只有3种不同化学环境的氢原子，写出其发生银镜反应的化学方程式________。

(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和____(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。

(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为____。

A.SO32-　　　　 B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-

(3)B的水溶液不显中性,原因主要为______________________________(用离子方程式表示)。

(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_____。

(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的____________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_______________________________________________。

(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:__________________________________________________________________________。

(2)C、是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成及时，放出的热量分别为、。计算说明：有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。

完全燃烧时放出的热量?_________

完全燃烧相同质量的C和，哪种燃料放出热量较多？_________