A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4

A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁

C. 生石灰、还原铁粉 D. 生石灰、食盐

【题目】工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是

A. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B. 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成

C. 500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min)

D. 300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小

（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：_______

（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至____后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是______。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________。

④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO______。

A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

试回答以下问题：

(1)装置A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为________。

(2)导管①的作用是________。

(3)装置D中可观察到的现象是_______，体现出 SO2 ______性。

(4)E装置的作用是_______，发生反应的离子方程式为__________。

【题目】一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是

A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1

B. 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同

C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍

D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.Na2SiO3常用作制木材防火剂

C.硅胶可用作食品干燥剂D.硅可用于制作硅芯片和光电池

A. 氯气 B. 金属铝 C. 氯化钠 D. 汽油

【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg）。下列叙述不正确的是

A. Ka(HA)为10-4.76

B. 滴加NaOH溶液过程中，不变

C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)

D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)