实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：________________________________________。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2++ 4 I－= 2CuI↓+ I2

则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为________________________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++ NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO产生的原因_______________________________________________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________________________。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸

____________

A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJ·mol－1，结论：CH4 的燃烧热为△H=-801.3kJ·mol－1

B. 稀溶液中有 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 57.3kJ 的能量

C. Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395kJ·mol－1，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

A. O～A段反应的化方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

B. B～C段反应的离子方程式是2AlO2－ ＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

C. A～B段与C～D段所发生的反应相同

D. D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

A. 加热时两者都能与铜发生反应

B. 两者都具有较强的氧化性

C. 浓硫酸能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能

D. 浓硝酸与浓盐酸按质量比为1:3混合可得王水

A. CO32-、 NO3- B. Cl-、NO3- C. Cl-、CO32- D. Cl-、OH-

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为:OH-+H+H2O

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

【题目】已知：叫狄尔斯阿德而反应，用于构建六元环，则下列说法不正确的是

A. 狄尔斯阿德而反应为加成反应，原子利用率为100%

B. 可通过狄尔斯阿德而反应合成，而不可通过狄尔斯阿德而反应合成

C. 2-甲基-1,3-丁二烯和丙炔发生上述反应产物有两种

D. 可由环戊二烯与丙烯酸甲酯发生上述反应得到

A.K+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、HCO3-、Cl-、K+

C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Cu2+、NO3-、SO4-、Cl-

A.非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.碱性氧化物都能与水化合生成碱

请按要求回答下列问题。

（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。

（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：_____________________(写氢化物的化学式)。

（3）元素⑦的原子结构示意图是____________。

（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________，这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。