A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器

B.常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mL

C.选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积

D.使用前要检验容量瓶是否漏水

【题目】在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？__________________________

（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？

______________、__________

A. 分子式为C8H7OCl

B. 在同一平面上的碳原子最多有8个

C. 1摩尔苯氯乙酮最多可与3摩尔氢气发生加成反应

D. 不存在与它同一类别的同分异构体

(1) 表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；

(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是___________；

(3) 表中元素⑤在周期表中的位置为____________________；

(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化对应水化物的酸性：__________＞__________。

A.约为2.3B.7C.约为10D.6.5

A. 水玻璃可做粘合剂及耐火材料 B. 硅可做半导体材料

C. 普通玻璃以黏士和石灰石为原料 D. 二氧化硅是制作光导纤维的原料

(1)NH4+：____________； CO2：__________；NaOH：________________ 。

(2)若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：________。

A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2

已知：氯化铜容易潮解．

实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．

（1）石棉绒的作用是_________； E装置中的试剂是_____其作用____________ 。

（2）先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯的目的是______________________。

（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是_____（一种即可）。

（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是__________________________（结合离子方程式回答）．

【题目】在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：

A. HI、H2、I2的浓度相等

B. 混合气体的颜色不变化时

C. 混合气体的总压不变时

D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时