（1）写出仪器名称A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）使用前需检查是否漏水的仪器有____________（填字母）。

（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。

（3）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_________。

（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。

A. a电极是负极，该电极上发生氧化反应

B. b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-

C. 总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D. 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键共吸收1368kJ能量

B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量

C．1molH2（g）和1/2molO2（g）反应生成1molH2O（l），放出热量小于242kJ

D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量

A. X可用作木材防火剂

B. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

C. 步骤II的反应是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4

D. 步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

则0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（ ）

A.CH3COOHB.HNO2C.HCND.HF

A.CuOB.Cu2O

C.CuD.Cu2(OH)2CO3

A. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化

A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1，则C的燃烧热为△H =- 110.5 kJ·mol1

C. 25℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

A. A B. B C. C D. D

（1）Mn3+基态核外电子排布式为______。

（2）NO中氮原子轨道的杂化类型是______。

（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是______。

（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有______。

（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为______。