【题目】某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%

A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

C. c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）

D. c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）

A. Li电极是该电池的正极

B. O2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

C. 12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA（结构示意图如图，NA表示阿伏加德罗常数的值）

D. 放电时，电池中有OH－向负极移动

A. 在t3时刻反应已经停止

B. t3～t4内正、逆反应速率不相等

C. 在容器中发生的反应为A + BC

D. 在t2～t3内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1

A.黄绿色B.难溶于水C.有刺激性气味D.有毒

【题目】在2L的密闭容器中进行反应：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，经过一段时间后，NH3物质的量增加0.8 mol，这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

A.Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑B.H++OH-=H2O

C.2H2+O2=2H2OD.Fe2++Zn=Fe+Cu2+

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

A. 都有H2O生成

B. 都有H2生成

C. 反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在

D. 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在