A. 18g2H2O中含有的中子数为10NA

B. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA

C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA

A. A B. B C. C D. D

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．

（2）G中含有的官能团名称是___________．

（3）D→E的化学方程式是__________________________反应类型为：__________．

（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是_____________．

（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为_______________________．

（6）下列说法正确的是______．

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有酯基

c．1mol G完全燃烧生成8mol H2O d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应

A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

A. 明矾可用作净水剂

B. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

A. AB. BC. CD. D

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_________(填字母)。

a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________(填字母)。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

（4）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈________色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________________；

（5）实验室制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为____________________。

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

B. A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水

C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制备TiO2纳米粉

D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

A. 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

B. ab 段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C. 原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05mol/L

D. b 点对应的溶液导电性最强

（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。

（2）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_________________________

（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

①A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为_____________________，

②Ag电极的电极反应式是__________________________，

③Cu电极的电极反应式是________________________________，

CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。