（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_________________________。

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氢气燃烧的热化学方程式分别为：

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·

试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为_______。(计算结果保留小数点后一位数字)

（3）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。

请在下图的两个空框中填上循环过程中的反应物和生成物，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。

__________________________、 ___________________________

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________________________________

（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是____________mol。

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________________________________________________。

Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

（1）该反应中的还原剂是_____________。

（2）写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________________。

【题目】在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占体积，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 566 kJ

A．在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

A.①③B.①④C.②③④D.②③

A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C. AlN中氮的化合价为＋3

D. AlN的摩尔质量为41 g

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C. 工业上利用合成氨实现人工固氮

D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3