请回答下列问题

①写出A中铜与HNO3反应时所有可能的化学方程式_____________， _______。

②装置中B瓶选用的试剂______________。

a.H2O b.浓硫酸 c.NaOH 熔液

③装置E中长颈漏斗的作用____________。

(2)小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

①仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸

②仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠

③仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是________，证明B中发生反应生成了__________，即可说明H2SO4比H2CO3酸性强，非金属性S比C强。

A. X被氧化了 B. X是氧化剂

C. Y发生了氧化反应 D. Y在反应中表现出还原性

(1)对实验Ⅰ进行研究

①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为： __________________________________________

②请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出一条）________________________________________________________________

(2)对实验Ⅱ进行研究

①实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

②假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。

③假设二：________________________________________________

(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：

①实验Ⅵ的设计目的是：_______________________________________________

②其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________

③其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：________________________________

A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4

B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液

D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

A. 氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂

B. 氨具有还原性，可以被氧化为NO

C. 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)

D. 氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色

（1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。

根据要求回答下列问题：

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。

（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：

根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式___________。

③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为___________g。

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

【题目】关于的说法正确的是

A. 最多有7个原子在同一直线上 B. 最多有7个碳原子在同一直线上

C. 所有碳原子可能都在同一平面上 D. 最多有18个原子在同一平面上

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1