题目内容
【题目】(1)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。
请回答下列问题
①写出A中铜与HNO3反应时所有可能的化学方程式_____________， _______。
②装置中B瓶选用的试剂______________。
a.H2O b.浓硫酸 c.NaOH 熔液
③装置E中长颈漏斗的作用____________。
(2)小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：
①仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸
②仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠
③仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是________，证明B中发生反应生成了__________，即可说明H2SO4比H2CO3酸性强，非金属性S比C强。
【答案】Cu+4HNO3(浓)= Cu( NO3)2+2NO2↑+2H2O 3 Cu+8HNO3(稀)=3 Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O b 防止倒吸 分液漏斗 a 圆底烧瓶 d 澄清石灰水变浑浊 CO2
【解析】
（1）①浓硝酸的还原产物是NO2，但由于随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，会生成NO；
②B装置是吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；
②由于氢氧化钠吸收尾气时可能会发生倒吸现象，所以装置E中长颈漏斗的作用是防止倒吸；
（2）要通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，则需要利用稀硫酸与碳酸盐反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此解答。
（1）①浓硝酸的还原产物是NO2，但由于随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，会生成NO，所以反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)= Cu( NO3 )2+2NO2↑+2H2O、3 Cu+8HNO3(稀)=3 Cu( NO3 )2+2NO↑+4H2O；
②B装置是吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，所用试剂是浓硫酸，答案选b；
②由于氢氧化钠吸收尾气时可能会发生倒吸现象，所以装置E中长颈漏斗的作用是防止倒吸；
（2）①根据仪器构造可知仪器A的名称是分液漏斗。硫的最高价含氧酸是硫酸，则应盛放稀硫酸，答案选a。
②根据仪器构造可知仪器B的名称是圆底烧瓶；由于硫酸钙微溶，所以应盛放碳酸钠，与稀硫酸反应制备二氧化碳，答案选d。
③仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了CO2，即可说明硫酸比碳酸酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O。
