【题目】下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：
化学式 | HA（A代表某种酸根） | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka＝4.9×10－10 | Ka＝4.6×10－4 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因____________________。
（2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为____________。
（3）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为________________，解释混合溶液呈碱性的原因_________________________________。
（4）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式_______________________________________。
（5）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验：
① 充分反应后a试管中大量存在的离子是_______________________________________。
② 用离子方程式表示b试管中发生的反应_______________________________________。
【题目】下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B.可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应
C.氯水应保存在棕色细口试剂瓶中
D.硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系，后者能产生丁达尔效应
