（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是____（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在298 K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，若在催化剂存在下两者恰好完全反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，Q1的数值是____。

（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，下列选项正确的是____（填选项代号）。

A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2

你作出此选择的原因是________。

A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C. 3Mg+N2Mg3N2

D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

A. BF3 B. PH3 C. SO2 D. CO2

（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。

（2）在点燃H2之前必须先进行____________________________________________。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。

（4）实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率____________。(填“减慢”或“加快”)

（5）将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H2的体积是___________？该溶液中溶质的物质的量浓度是__________________？

A. 稀硫酸用于除铁锈 B. 碳酸钠用于治疗胃酸过多

C. 晶体硅用于制造光导纤维 D. 硫酸钡用于制作石膏绷带

A. Be、Mg、Ca B. Na、Mg、Al C. He、Ne、Ar D. Li、Na、K

A.

B.

C.

D.

A. X可能是一种氢化物

B. 若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

C. E可能是一种有色气体

D. F中M元素的化合价可能为+5

（1）Fe2+基态核外电子排布式为____。

（2）写出一种与CO2互为等电子体的阴离子：____。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为____；1mol碳酸乙烯酯分子中含键数目为____。

（4）FeO晶胞结构如图-1所示，晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有____个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如图-2所示。该化合物的化学式为____。

A. H2O B. 饱和NaCl溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaOH溶液