（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =___________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。

②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

①电解时，阳极的电极反应式为___________。

②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。

（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______；

（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，该反应被氧化的元素是______，

（3）实验室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______；

②定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

（4）在浓硝酸中放入铜片：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO3的物质的量为______。

（1）试剂X应选择________（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为__ ；反应①的离子方程式_____；

（2）反应②中Y是_____(写化学式)；

（3）写出由Al(OH)3加热为Al2O3的反应方程式_______

A.果糖与乙醚B.苯和溴苯C.葡萄糖和乙醚混合液D.葡萄糖与果糖混合液

A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数

下列说法正确的是

A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32

B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种

C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

D. X溶液中一定含有Cl，且c(Cl)≥0.1mol·L1

A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠

C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(（1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，请回答下列问题

A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体，A中发生的离子方程式为：_____，

B应放入的物质是____，其作用为____；

C中是Na2SiO3溶液该反应的离子方程式为___________。

（2）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。

如果A处的棉花由白色变成棕色，则A处的离子方程式为___，B处的现象是___。

A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱

C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水

（1）A在元素周期表中位置是____。

（2）B的离子结构示意图：_____，

（3）C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____。

（4）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：____ (写化学式)。

（5）A元素与F元素形成的化合物的电子式 _____。