A.FeCl2溶液B.氢氧化铁胶体C.NaHCO3D.醋酸溶液

请回答：

（1）有机物A中官能团的名称是________

（2）反应①的化学方程式___________

（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________

（4）下列说法正确的是____________

A.3个反应中的NaOH都起催化作用

B.反应⑤属于加成反应

C.A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气

D.1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同

【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体请回答下列问题：

（1）在元素周期表中的位置为______．

（2）、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为写元素离子符号______．

（3）、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：用离子方程式表示______溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______．

（4）的电子式为______，与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为______．

（5）、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为______．

（6）的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______．

A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

C. Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

①第ⅠA族元素都是金属元素

②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子

③第ⅦA族元素的最高正价都为+7

④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④

（1）写出下列元素的名称：B_______，E_____。

（2）写出电子式：EB4__________。

（3）D2A2中含有的化学键为___________。

（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后_____(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是_______(从化学键的角度解释)。

（1）⑧的元素符号是________(填写元素符号)。

（2）表中金属性最强的元素是____(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是_______。

（3）写出①、③、④最高价氧化物对应的水化物两两反应的化学方程式

_________________________________

_________________________________

_________________________________

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑧非金属性的强弱（用化学方程式表示）：_______。

（5）③、⑦两种元素形成的化合物的电子式为_____，⑦的气态氢化物的电子式为_______。

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列达到平衡状态的标志是（ ）

A. 达到化学平衡时5v正(NH3)=4v逆(O2)

B. 单位时间内生成4 mol NO的同时，消耗4 mol NH3

C. NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6

D. 恒温恒容，气体的密度不再变化

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

A. 11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

B. 在标准状况下，22.4 LCO2中含有共用电子对数为4NA

C. 78gNa2O2与少量CO2反应转移电子数为NA

D. 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA