(1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是______。

(2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

(3)蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是______。

(4)合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是______。

(5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为_____。

(6)洗涤步骤先用______洗，再用无水乙醇洗涤。

A. 溶液中：、、、

B. 无色溶液中：、、、

C. 室温下，的溶液中：、、、．

D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、

A.手持试管给试管内的物质加热

B.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

C.用天平称量药品时用手直接拿砝码

D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

A.水溶性Na2CO3＜NaHCO3

B.二者都能与酸反应生成CO2

C.热稳定性Na2CO3＜NaHCO3

D.二者在相同条件下可相互转化

(1)ClO2气体发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为____________(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。

(4)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_______________。

②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为__________。

(5)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图所示。

①在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

②加入NaClO时发生的反应为：

Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_______________。

A. P1>P2 T1>T2 ΔH<0B. P1>P2 T1<T2 ΔH<0

C. P1>P2 T1>T2 ΔH>0D. P1<P2 T1<T2 ΔH>0

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大

②浓度均为0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3等体积混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]

③在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amolL-1

④已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

A. B. C. D.

A. 氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同

B. 氮气和一氧化碳体积相等

C. 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气

D. 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气