A.蒸馏烧瓶、漏斗B.容量瓶、冷凝管C.坩埚、试管D.分液漏斗、烧杯

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B. ＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 配制溶液，应加少量盐酸

D. 将溶液蒸干，灼烧得

A.Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－B.NH4＋、Cl－、OH－、Na＋

C.CO32－、Na＋、K＋、OH－D.Na＋、Ag＋、H＋、I－

A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比

D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

A. 阿克拉酮的分子式为C22H22O8

B. 分子中含有3个手性碳原子

C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应

【题目】现有碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是　　

A.

B.

C.

D.

（1）①用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 该反应体系的能量随反应过程变化关系如下图所示， 则该反应的△H =______（用含a、b的式子表示）。

已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H=-152kJmol﹣1，则表中的x=___________。

② 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如下图所示。则N极上的电极反应式为____________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为__________。

（2）用CO2催化加氢可以制取乙醚的反应如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如下图所示。

①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判断理由是__________________________。

②T1温度下，将6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则0～ 5 min内的平均反应速率υ（CH3OCH3）=______。

③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______（填标号）。

A．逆反应速率先增大后减小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值减小

C．H2的转化率增大

A. A B. B C. C D. D

A. 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多

B. Wg葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物经过足量的Na2O2充分反应，固体质量增加Wg

C. 乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是

D. 等物质的量的乙醇与丙烯酸充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同