（1）元素⑩名称为____在周期表中的位置_____。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____，碱性最强的化合物的电子式是：_____。

（3）用电子式表示素④与⑥的化合物的形成过程：_____，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。

（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式_____。

（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）。

A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O

B.（CN）2+2KI=2KCN+I2

C.Cl2+2NaOCN=（OCN）2+2NaCl

D.2AgCN=2Ag+（CN）2

【题目】在一定温度下，反应达到反应限度的标志是：

A. 正、逆反应速率相等且都等于零

B. c（A2）：c（B2）：c（AB）= 1：1：2

C. A2、B2和AB的物质的量不再改变

D. 单位时间内消耗n molA2的同时生成2nmolAB

已知：①R—ClR—OH；②RCHORCOOH；

③E的产量可衡量一个国家石油化工的发展水平

(1)反应①反应条件为____________。

(2)B中所含官能团名称为___________。

(3)反应②的化学方程式为________________________________________________________。

简述验证是有C生成的操作及现象___________________________。

(4)反应③的反应类型为__________。

(5)反应④的化学方程式为___________________________________________________。

(6)G有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有________种。

①含有一个羧基 ②含有一个苯环 ③苯环上有三个取代基

A.H2SO4→SO2B.H2S→SO2C.S→SO2D.SO2→SO3

A.CH4和HBrB.N2和H2OC.He和CCl4D.H2O2和HCl

A. A B. B C. C D. D

【题目】氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

C. 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是____________________________________。

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________________________。

（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为________________________。滤渣中除Al(OH)3外还有__________（填化学式）。

（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为______%。

（6）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全。（已知溶液中离子浓度小于1×10-5 mol·L-1，则认为离子完全沉淀；Cr(OH)3的溶度积常数为1.0×10－32。）

①试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为________。

②加入固体后，试管_______（填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快。

（2）为研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

①设计1、2组实验的目的是：_______。

②通过上述实验可得出：NaHCO3溶液和盐酸的反应是_____反应，对应的图像为______。