A. m=19.2B. n=0.8

C. V1=4.48D. V2=200

注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2

[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL

②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子

请回答：

（1）下图加热回流装置中，仪器a的名称是______，进水口为_____（填1或2）

（2）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-＋_________＝HSe-＋__________。写出第②步反应的离子方程式_________________________________________。

（3）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图2所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示。

下列说法正确的是__________。

A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒

B．在图2所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒

C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法

D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法

A. 无色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3—；

B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3—、CO32—

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3—

D. ＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO3—、SO42—

A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl-D.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-

A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B.2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

C.HCl+KOH=KCl+H2O

D.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

B. 反应②在任何条件下都能自发进行

C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH3

D. ΔH＝－320 kJ·mol－1

A.SO2水溶液能导电，但是SO2是非电解质

B.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

C.铜可以导电所以铜是电解质

D.NaCl在水溶液能导电，所以NaCl是电解质

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应属于复分解反应

B. NaClO3被还原,发生还原反应

C. 反应中Na2SO3作氧化剂

D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子

A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为悬浊液

B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C.胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系

D.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

A. SiO2SiCl4Si B. CuSO4Cu(OH)2Cu

C. 饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D. FeS2(s) SO3(g) H2SO4