[题目]有可逆反应:.下列各条件的叙述中.能表明反应已达.平衡状态的是( )A. 各物质的物质的量浓度比为2:1:1B. 压强保持不变的状态C. 断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键——青夏教育精英家教网—

【题目】有可逆反应：，下列各条件的叙述中，能表明反应已达，平衡状态的是( )

A. 各物质的物质的量浓度比为2：1：1

B. 压强保持不变的状态

C. 断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键

D. 混合物中各组成成分的含量不再改变

【题目】过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

请回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。

（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________。

（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。

（6）为测定产品的纯度。

准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。用cmol/L KMnO4标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是________________。

重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。

【题目】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C原子序数之和是A的四倍；则A、B、C分别为( )

A. Be、Na、AlB. B、Mg、Si

C. C、Al、PD. O、P、Cl

【题目】某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是( )

A. 铜片上的电极反应：Cu — 2e﹣ = Cu2+

B. 锌片为电池的负极

C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片

D. 电池工作时电能直接转化为化学能

【题目】在氧化还原反应中，氧化剂的化合价

A.升高B.降低C.不变D.都可以

【题目】在下列有关晶体的叙述错误的是

A. 分子晶体中有可能存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键

C. 离子晶体中可能存在共价键 D. 离子晶体中，一定存在离子键

【题目】100℃，pH=6的纯水是

A.中性的B.酸性的C.碱性的D.两性的

【题目】我们生活中处处都与化学有密切关系。

(1)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。

①工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________。

②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3的体积为_______________________L(标准状况)。

(2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。

①电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。