[题目]根据下列操作及现象.所得结论不正确的是序号操作及现象结论A将的氨水稀释10倍.测得pH由11变成的电离程度增大B“球浸泡在热水中.颜色加深C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液.前——青夏教育精英家教网—

【题目】根据下列操作及现象，所得结论不正确的是　　

序号	操作及现象	结论
A	将的氨水稀释10倍，测得pH由11变成	的电离程度增大
B	“球”浸泡在热水中，颜色加深
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，的水解程度增大
D	将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为	同温下溶解度：

A. A B. B C. C D. D

【题目】与乙烷(C2H6)互为同系物的是

A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8

【题目】对化学反应限度的叙述，错误的是（）

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C. 化学反应的限度与时间的长短无关

D. 化学反应的限度是不可改变的

【题目】以电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下：

（1）“浸取”时，工业上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室温下浸取1 h。

①Cu2(OH)2CO3被浸取的化学方程式为______________________________________；

②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是________(填字母)。

a.将电镀污泥浆化处理 b.适当增大液、固质量比

c.浸取时间缩短一半 d.控制浸取终点pH＞3

（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图甲所示。当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。

（3）“反萃取”得到CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2＋的还原率随温度的变化如图乙所示。

①该反应的离子方程式为____________________________________________；

②在20～75 ℃区间内，温度越高Cu2＋的还原率也越高，其原因是 ____________________。

（4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经_____________等操作可得到Fe2O3产品。

【题目】下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）

A.蒸发B.过滤C.配制一定物质的量浓度的溶液D.制备氢氧化铁胶体

【题目】下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是(　　)

A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂

【题目】三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是　　

A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品

C. 负极反应为，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)在①-元素中，金属性最强的元素是_________(用元素符号表示，下同)，该单质与水反应的化学方程式为___________________________________；气态氢化物最稳定的元素是___________；最不活泼的元素_________；常温下单质为液态的非金属元素是_________；两性金属是__________，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ___________________________________。