（1）写出基态D原子的外围电子排布式：______，E元素位于元素周期表______。

（2）A、B、C三种元素的第一电离能最大的是______用元素符号表示。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______ 写化学式。

（3）D可形成化合物。

中配位体的VSEPR模型名称是_____________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_____________。

个中含有的键数目为______个。

（4）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_____________填化学式为非极性分子，另一种化合物的电子式为_____________。

（5）离子能与离子形成ESCN沉淀。离子对应的酸有硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸沸点更高的是______（填名称），原因是__________。

（6）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个最近的有______个，距离一个最近的围成的图形是_____________写名称。若晶体密度为 ，阿伏加德罗常数的值用表示，则的半径为____________________用含与的式子表达。

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq无水FeCl3

⑤MgCl2Mg(OH)2MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①②④⑤

A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反应：H＋＋OH－=H2O

D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

A.足球烯B.尿素C.聚乙烯D.棉花

A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-

C.NH4+、Ba2+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、Cl-、SO42-

A. 1∶1∶1B. 3∶3∶2

C. 1∶2∶3D. 1∶1∶2

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4

D. 铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中含有正八面体空隙和正四面体空隙

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

A. 化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子

B. 化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应

C. 可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物Y

D. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均为1 mol

A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2